안녕하세요 켈다샘입니다. ^^

1. 

OH- 나 H+ 자체가 acidic 이나 basic 의 property 를 만들어내는게 맞아도

걔네 자체가 acid 나 base 가 아니라

쟤네들을 만들어 낼 수 있는 애들을 acid or base 라고 부르는게 맞나요??

우선 definition 마다 약간의 차이는 있는데 

걔네 자체가 사실 acid base 의 actual identity(?) 라고 보시면 됩니다... 

그런데 그것들을 만들어내는 H2SO4, HNO3, H2CO3  들도 acid 인데 

얘네들은 monoprotic, diprotic, triprotic 등등 또 다양한 property 가 있죠? 

H2SO4도 acid 고 거기서 나오는 H+ or H3O+ 도 Acid 입니다 

그런데 조금 성질이 다르죠... 

우리가 흔히 말하는 acid 의 본질 - 즉 pH 에 직접 영향을 주는 것은 H+ 가 맞습니다 

그리고 그것을 만들어내는 acidic substance 들로서의 acid 들을 배우는 것이고요 

2. 사실 물에 들어갔을때냐.. 하는 것은 

Arrhenius definition 에서는 물에 들어갔을 때가 기준이 맞습니다 

그러나 그 이후의 Bronsted lowry와 Lewis defnition 에서는 물에 들어가지 않았어도 - gas 상태로 reaction 을 한다해도 

acid base reaction 이라는 기준이 변함이 없습니다 

그런데 그런 부분은 크게 신경 안쓰셔도 될거 같습니다. 

3. Acid 는 strong 이든 weak 이든 다 molecular 라서 

그냥 simple dissociation 을 쓸수도 있고 

water 를 더해서 dissociation 을 쓸수도 있습니다 

반면 base 는 strong base 는 사실 ionic compound 들이라서 

물에 녹는다 해도 reaction equation 이라는 것이 따로 존재하지 않고 

NaOH(aq) --> Na+(aq) + OH(aq) 가 전부이며 water 를 따로 쓸수가 없습니다 

그러나 분명 저 reaction 에 물은 존재하지요 물속에 하는 reaction 이니까 

그런데 base 중에서 water 를 더해서 쓰는 것으로 ammonia 를 보았을텐데 

그렇게 molecular substance 인 base 들 (ammonia 같은 weak base 들) 의 경우에는 water 를 더해서 dissociation 을 쓸수 있으나 

우리가 알고 기억해야 하는 것은 ammonia 밖에 없어서 

base + water 를 써서 dissociation 을 하는 equation 을 많이 못본 것일 뿐 다른 경우도 있습니다 

예를 들면 

CH3NH2 + H2O --> CH3NH3+ + OH-

같은 것들입니다 

:) 열공하세요!! 괜찮아요