메뉴로 건너 뛰기 내용으로 건너 뛰기
커뮤니티 COMMUNITY
제목 [Lisa Kim] IB chem lesson 6
IB chem lesson 6 22
작성자 fan*** 등록일 2020-03-16 오후 6:37:38


강의듣고 까먹을까봐 질문 바로바로 올립니다. 천천히 답하셔도 됩니다!!


Lesson 6


22 Lesson 6.2_Topic 6_Paper 1 (SL)

  1. #12에서 state of reactants가 reaction rate을 affect 한다고 하셨는데 rate of reaction의 조건은 pressure, temperature, catalyst, surface area, concentration 이 5개뿐 아닌가요? Gas일때만 pressure 영향을 받기 때문에 state of reactants가 중요한건가요?

24 Lesson 6.16.1 (HL)Topic 161Chemical Kinetics

  1. 예시를 푸실 때 rate constant 의 단위를 계산하실 때 dm^3h^-1mol^-1 아닌가요? mol을 빼먹으신건가요,.? 그리고 mol/cm^3의 단위를 mol/dm^3의 단위로 바꿔도 되는건가요? 그리고 R의 단위가 원래는 moldm^-3s^-1 아닌가요 왜 h인지 모르겠습니다 

26 Lesson 6.16.3_Topic 6_Paper 1 (HL)

  1. #12에서 온도가 활성화에너지와 상관있으시다고 하셨는데 온도는 rate of reaction에 영향을 끼치지 활성화에너지에는 영향을 안끼치지 않나요?
  2. #15에서 c에서 왜 unit of the rate constant k 이 moldm^-3s^-1인가요? Overall order is 4 이라서 moldm^-3s^-1=k(moldm^-3)^4 아닌가요? 그리고 b가 답이라는 부분에서 it can be only figured out by the experimental value가 무슨뜻인지 잘 모르겠습니다. 선생님이 알려주신대로 2x2x4=16으로 해서 B를 골랐어요..ㅠ
2020-03-22 오전 4:40:52

6.2.   Yes, pressure is only applied for the gasous molecules.  Therefore the state of reactants is the factor that affects the rate for the gaseous molecules.

6.16.1 the unit can be determined by the given units.  If you look at the table, the unit for the concentration is mol/cm-3 and mol dm-3 h-1.  Also the unit for the rate is mol/voluue/time because it is the concentration change per time.  

 

6.16.3#12's answer is B... Yes when the temperature of a reaction incrases, the rate constant increases.

6.16.3 #15 You should find the correct answer.  C is incorrect statement.  Yes, that is how you should find the answer.  When you find the rate equation, you should not use the cofficient for the exponents of the rate equation.  The order of the rate equation always figured out from the expermental value.  
Top