안녕하세요 ^^

답변이 도움이 되었다니 기쁩니다 :) 

1. molecule 의 크기는 말 그대로 ^^ 크기 입니다 

atomic size 를 비교해보아도 H-Cl과 H2 즉 H-H 를 보시면 

당연히 H-Cl이 클 수밖에 없지요 

hydrogen atom 보다 chlorine atom 이 더 아래 period에 있고 shell 도 많기 때문에요 

mass 가 크다고 해서 꼭 사이즈가 커지는 것은 아니지만 

대체적으로 mass 가 이렇게 많이 차이나면 (hydrogen = 1.008 amu, chlorine = 35.45 amu)

chorine 의 atomic size 가 큰 것은 당연합니다 (그러나 mass 로 비교하는 것은 항상 맞지는 않습니다 - periodic trend를 생각하셔야 하는데 여기서는 둘의 mass 가 많이 차이나고 chlorine 이 훨씬 아래에 있으니 obvious하다는 뜻입니다) 

Ne와 N2역시 마찬가지겠습니다. 

neon 과 nitrogen 의 size 는 많이 차이나지는 않습니다 같은 2nd period element 라서요 그래도 물론 neon 이 오른쪽에 있어 더 작기는 합니다 

더구나 nitrogen atoms 은 두개가 있으니 nitrogen molecule 이 더 클 수밖에 없습니다. 

2. bonding에서 가장 중요한 것은 카테고리를 먼저 구별하는 것입니다 

hydrogen, H2와 nitrogen, N2는 covalently bonded되어있는 molecular substance 입니다 

즉 ionic bond 도 아니고 charge도 없고 

학생이 쓴 - coulombic force도 상관이 없습니다 

카테고리를 먼저 체크해주세요 

이 경우에는 intermolecular force comparison 을 하셔야 합니다 :)