안녕하세요 선생님!
강의에서 계속 말씀하셨는데, e- 가 원자에 가까워지면 에너지가 더 적다고 말하셨는데, 에너지가 더 많지 않나요? - + attraction 이 더 강해서 에너지가 더 쎄지 않나요?
그리고 Multielectronic atom 대해 설명하셨을때, orbital penetration 대해 말씀하셨는데... 계속 돌려봐도, 이게 정확히 뭔지 잘 이해가 안가고, 왜 이게 s<p<d<f 순서를 망가트릴수 있는지 좀 다르게 설명 가능한가요?
그리고 Hydrogen atom 에는 s<p<d<f 순서 유지하는데, 이거는 그냥 다른 e- 가 없으니 ideal atom 이라고 생각할수 있나요?
반대로 생각해보시면 더 좋습니다 핵에 가까이 있는 전자를 떼어내려면 에너지가 많이 필요합니다
그 만큼 안정하다는 뜻이구요 전자가 핵에서 무한대 위치에 있을때 에너지가 높은 상태가 될 것입니다
왜냐하면 에너지를 흡수한 상태이니까요
원자의 구조에서 전자가 핵에서 무한히 멀리 떨어져 있을 때 두 입자는 서로 상호작용하지 않으며
이 때의 에너지가 0입니다 따라서 이보다 안정하면 절대값이 큰 -값이 됩니다
답변이 도움이 되었기를 바랍니다
