n은 principal quantum number로 enery level of orbital을 나타내며 우리에게 익숙한 관점으로는 

전자가 존재하는 electron shell number를 의미합니다.

그런데 같은 전자껍질(electron shell)이라고 하여도 오비탈의 모양에 따라 에너지는 다르게 나타나는데 

이는 핵의 중심으로부터 어떠한 방향성을 가지는가에 대한 것입니다. 

즉 2s, 2p는 같은 껍질로 대략적으로 비슷한 영역의 에너지를 가지게 되지만 

2s는 2p 보다 핵에 잘 접근할 수 있는 특성을 가집니다. 이를 침투효과
(penetration effect)라고 합니다. 이러한 이유로 2s orbital이 2p orbital보다 에너지가 낮은 것입니다.

즉 2s 와 2p는 n=2이지만 s와 p의 l 값은 0과 1다릅니다. 

다만 이러한 관계는 전자가 2개이상인 multielectronic atom의 경우로 제한되고 

전자가 1개인 H의 경우나 He+, Li2+ 등은 n값에 의해서만 에너지가 결정됩니다.

이는 전자가가 1개인 경우 penetration effect가 없기 때문입니다. 

모두 상대적인 energy level을 파악하는 방법입니다.