안녕하세요 켈다샘입니다

1. volume of base = concentration 이라는 식이 성립하는건 아니겠지만 ^^

결국 그것을 뜻한다는 뜻입니다 (acid 의 volume 이 같다고 가정했을때)

우리가 equivalence point 를 찾을때 공식을 nMV = nMV 를 쓰는 것을 잘 알고 있지요?

그런데 이 공식을 쓸때 strong acid 인지 weak acid 인지 상관하지 않고

항상 공식을 apply 하겠지요?

100.mL 의 0.1 M HCl이든

100.mL 의 0.1 M HF 든 동일하게

100.mL 0.1 M NaOH 를 필요로 할겁니다.

(물론 initial pH 라든가 pH value at the equivalence point 는 다르지요, pH curve 의 모양도 다를거구요)

그래서 strong 이든 weak 이든 상관없이

더 많은 base 를 필요로 하는 것 (for neutralization) 이 결국

more concentrated one 이다라는 것이 아주 중요한 key point 인 것이지요

2. HF 와 HCl 같은 concentration 인 경우를 말하고 있으니,

위에 경우와는 다른 경우입니다.

만약 둘다 0.1 M 라면 HCl 은 full dissociation 을 하니까 pH = 1 이고요

0.1 M HF 는 partial dissocation 을 하니까 Ka value 이용해서 계산하지 않으면 pH를 정확하게 알수는 없습니다 ^^;

샘이 설명하기 위해서, higher pH 다 partial dissociation 이다라는 뜻으로 대충 2 다 그런뜻으로 설명을 한 거였습니다

비교하기 위해서

같은 concentration 이라면

strong acid 가 lower pH 일 수밖에 없다

라는 부분을 설명한 겁니다.  

strong acid와 weak acid 가 같은 conc 인 경우와

같은 pH 인 경우를

각각 비교해서 꼭 설명할 수 있도록

이해해두셔야 합니다

열공하세요~~!

켈다샘이