안녕하세요 ^^ 켈다샘입니다

Keq 라는 것은 각종 equilibrium constant K 를 다 모아서 한꺼번에 나타내는 것이구요

Ka 는 acid dissociation constant

Kb는 base dissociation constant

Ksp 는 solubility product 이지요 

dissociation reaction 이라는 것은 일반적으로 Keq 를 나타내지 않는데요

예를 들면 NaCl 은 물에 매우 잘 녹지요

그래서 Keq value 라는 것이 큰 의미가 없습니다

그러나 dissociation of precipitate 

AgCl(s) -> Ag+(aq) + Cl-(aq) 같은 경우에는

equilbrium constant 를 쓸 수 있고, 그 경우를 바로 Ksp 라고 합니다

이것을 보통 dissoication of precipitate 라고 하기도 하고, dissolution of precipitate 라고 부를 수도 있겠죠

(정확한 definition 은 조금 다르겠으나, 결국 이 경우에는 의미하는 바가 같습니다)

acid base neutralization 역시 K value 를 쓰지는 않습니다 

Ka 나 Kb 는 물에 acid or base 가 섞이는 과정의 equilibrium 인 것이고

neutralization reaction 자체는 equilibrium 을 만든다고 보기 어렵기 때문이죠 

acid base neutralization 이란

HCl(aq) + NaOH(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l) 와 같은 경우가 일반적이구요 

dissolution 과 dissociation 은 보통 연달아 일어나므로 소금이 물에 녹으면

NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq) 라고 쓸 수 있습니다 

그러나 왼쪽을 NaCl(aq) 라고 쓰기도 합니다 어차피 물에 잘 녹으니, solid 상태의 NaCl 이 ion 으로 dissolving 한다고 말하든

aqueous solution 인 NaCl 이 dissociated 된다고 말하든 큰 차이가 없는 것이죠 

비디오에서 내용 다시 확인해주시고 

샘이 설명 부족한 부분 있으면 다시 추가 질문해주세요^^

화이팅하시구요~~~

켈다샘이