안녕하세요 켈다샘입니다 ^^

equilibrium 내용은 쉬워보이면서도 사실 생각할 부분이 많아, 

때로는 어렵게 느껴지기도 하는 챕터입니다 

음...

사실 ap 내용을 더 배워보면...

학생에게 조금 어렵게 느껴질수도 있겠으나

reversible reaction 과 irreversible reaction 은 큰 차이가 없을 수도 있습니다 ^^; 

하하 헷갈리지요 ㅠ

reversible reaction 인 경우에만 equilibrium 을 만들 수 있는데

irreversible reaction 인 경우는 equilibrium 을 못만든다고 샘이 가르치지만

사실 irreversible reaction 도 equilibrium with too large Keq value 와 같이 설명하기도 한답니다 (즉 too much product 가 있다, 

그래서 결국 run to completion 한 거나 마찬가지다) 이런식으로요 

우선 simply 설명을 하자면

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 와 같이 gas를 release 하는 경우

또는 

2KClO3 -> 2KCl + 3O2 와 같이 heat decompostion 을 하면서 gas release 를 하는 경우가 

우리가 생각할 수 있는 일반적인 경우의 run to completion 을 하는, 즉 equilibrium 을 못하는 경우입니다 

이렇게 기억하시는게 제일 쉽구요 

이것 외에

2SO2 + O2 <--> 2SO3 와 같이 모두가 gas 인 reaction 인 경우에는 

일반적으로 equilibrium 을 하기 쉽습니다 

조금만 더 설명을 하자면... 

사실 어떤 equilibrium 의 경우에도 완벽한 closed condition 을 만들어야지만 

equilibrium 이 가능해집니다

샘이 위에서 말한 gas releasing reaction 같은 경우는 

일반적으로 open container 에서

gas 가 밖으로 escape 하는 경우겠지요?

그럴때에는 reverse 해서

gas 가 original sample 로 come back 한다고 보기가 어렵습니다 

그러나 실제로 절대로 네버 에버 불가능한것은 아닙니다

일반적인 경우의 irreversible reaction 이라는 뜻이다 

정도로 이해해두시면 되겠습니다

^^

그럼 열공하시구요 

감사합니다