안녕하세요 

켈다샘입니다 

학생이 이야기하는게 이 문제가 맞나요? 

우선 이 문제는 intermolecular forces 를 묻는 문제가 아닙니다 

largest dipole moment 가 있는 게 누구냐 라는 질문은 

most polar molecules 를 찾는 것입니다 

물론 그 다음에 Intermolecular forces의 타입까지 연결지을 수 있겠지만 

기본적으로는 가장 polar 인 것을 찾으라는 것이고 

그래서 가장 polar 인 bond 즉 가장 electronegativity difference 가 커야 하고 

덧붙여서 asymmetric molecular structure 여야지 -> most polar molecules 가 됩니다. ^^ 

그래서 이문제의 답은 HCl : polar bond & asymmetric 이고요 

SO3 는 polar bond 가 있지만 symmetric structure (trigonal planar) 라서 nonpolar molecule 이 됩니다 

그래서 nonpolar molecule 인것이죠 

NO 는 HCl 과 같은 원리로 polar molecule 이기는 하지만 

electronegativity difference 가 HCl 보다는 작겠죠? 

N, O 둘다 high electronegativity 이지만 그 difference 는 작다는 뜻입니다 

학생이 말한 intermolecular forces 의 경우에는 N, O, F 가 있다고 하여도 

hydrogen 이 없으면 

hydrogen bond 를 하는 것이 불가능합니다 

그래서 이 문제를 물어본 것이 맞는지? 잘 모르겠습니다 

그리고 말씀하신 IMF strength 는 샘이 강의에서 순서를 다 설명을 했었는데요 ^^ 

LDF < dipole-induced dipole < dipole-dipole < hydrogen bond < ion-dipole force 입니다 

이 부분에 대해서 chemical bonding(3) 강에서 설명을 했고요 

만약 헷갈린다면 다시 한번 듣는 것을 추천합니다 ^^ 

정확하게 용어와 순서등이 정리가 되어있어야 합니다 

단 위에 언급한 순서는 일반적인 순서이고 

다양한 상황에 따라 순서는 뒤바뀔수도 있습니다 

hydrogen bond 가 매우 센 편인 것은 사실이지만 

상황에 따라 LDF 가 더 셀 때도 있기 때문이죠 

그러한 부분들을 이해하고 

insight 를 기르기 위해 

다양한 MC & FRQ 를 풀어보도록 해야 합니다 ^^ 

그럼 열공하세요