안녕하세요 

음.. 

weak acid + conjugate base 가 있어야 완충용액이 맞고요 

만약 strong acid 를 넣으면 

완충용액 중 base part (즉 A-) 와 반응을 합니다 

근데.. 위에 학생이 쓴 식에서 오른쪽으로 가는것으로 설명을 할수는 있지만... 

그보다는 먼저 

HCl + A- 가 만드는 neutralization 을 고려하는게 우선이고요 

둘이 reaction 을 하면 - net ionic 으로 썼을때 

H+ + A- --> HA 가 됩니다 (식만 보면 그냥 위에 식을 뒤집은 거같지만 여기서의 H+는 HCl 을 뜻합니다) 

그래서 reaction 을 하고 나면

A-가 좀 줄어들고 

HA 는 좀 늘어나고 

그 상태에서 다시 new equilibrium 을 만들게 됩니다 

그래서 HA 는 조금 늘어나고, A- 는 조금 줄어든 상태에서 Handerson -Hasselbalch equation 을 이용해 

pH 가 조금 작아지게 되겠지요 

(물론 strong acid 를 few drops 가 아니라 많이 넣는다면, 결국엔 pH 가 많이 작아질 것이고요) 

그리고 말씀하신대로 pH 는 많이 안 바뀌니까 buffer 인 것이고요 

ㅎㅎ 질문이 섞여 있는데 

다시 OH- 가 들어오면 이번에는 HA 가 줄어들고 A- 가 늘어나서 역시 H-H equation 을 이용해 pH 가 조금 커집니다 

너무 조금 커지면 거의 같아서, pH unchanged 가 되고 

strong base OH-를 계속 넣으면 아무리 buffer 라도 결국에는 pH 가 커지게 됩니다 

^^

켈다샘이