안녕하세요~
혹시 03-04번 콕으로 연결된 용기의 문제를 질문하신 것인가요?
c 지문은 다음과 같습니다.
Total pressure of gas before the reaction is 2.5atm after coke is opened
콕을 열기 전 CH4는 3atm, 4L이고 O2는 2atm, 3L입니다. T는 일정하게 유지되므로 PV=nRT에서 PV는 n을 의미합니다.
지문의 문장은 콕을 열고 반응이 일어나기 전의 상황이므로 CH4와 O2의 n은 각각 일정하게 유지됩니다.
CH4은 3atm, 4L이었다고 콕을 열면 총 부피가 7L가 되고 O2는 2atm, 3L이었다가 콕을 열면 총 부피가 7L가 됩니다.
따라서 CH4의 부피는 7/4배가 되었으므로 압력은 4/7배가 되므로 3atm x (4/7)=12/7atm이 되고 O2의 부피는 7/3배가 되므로 압력은 3/7배가 되므로 2atm x (3/7)=6/7atm이 됩니다.
따라서 총 압력은 18/7atm이 됩니다.
돝턴의 분압법칙에 대한 문제입니다.~~ 답변이 도움이 되었기를 바랍니다.
