S에 lone pair가 있어야 S의 formal charge가 0이 됩니다.

fomal charge는 결합을 100% covalent bond로 봅니다.  SF4의 Lewis structure는 아래와 같이 single bond 4개가 있습니다. F의 경우 결합의 2개의 전자 중 1개를 자기것으로 보고 lone piar로 존재하는 전자의 개수가 6개이므로 7개이고 valnece는 7개이므로 formal charge는 0입니다. valence electron 기준으로 전자가 남지도 부족하지도 않기 때문입니다. 

single bond는 F의 전자 1개와 S의 전자 1개가 서로 sharing 되어 결합한 것으로 볼 수 있습니다. S는 valence electron이 6개입니다.  각각의 single bond에서 S의 것은 1개이므로 각 결합에서 S는 1개의 전자를 자기것으로 볼 수 있고 총 4개의 전자가 있는 것으로 볼 수 있습니다. 만약 S에 lone pair가 없다면 valence를 기준으로 2개의 전자가 부족하므로 +2의 formal charge를 갖게 됩니다. 

이렇게 되면 F는 formal charge는 0이고 S는 +2이므로 총 charge는 +2이므로 SF4는 electrical neutral이 될 수 없습니다. 

S에 추가적으로  lone pair가 있으면 2개의 전자가 추가되는 것이고 이렇게 되면 S의 formal charge는 0이 될 수 있습니다. valence가 6개인데 결합에서 4개 lone pair에서 2개의 전자를 자기것으로 취급하므로 전자가 부족하지도 남지도 않기 때문입니다.