N2 를 increase 하면 reactant 를 addition 한 거니까 

forward 로 가는 것을 더 선호하게 되겠지요? 

equilibrium shifiting 에 대해서 알고 있어야 풀수 있어요 ^^ 

forward reaction 을 더 잘하게 되면 

gibbs 는 더 negative 에 가까워진다 = gibbs free energy decreases = the reaction becomes more favorable 과 같이 설명할수있어요 

그래서 gibbs decrease라고 한겁니다 

Le chatliers principle (equilibrium chapter) 에서와 동일한 원리로 생각하시면 되고 

그 부분을 잘 모른다면 how equilibrium shifts 를 다시 체크해보시면 좋을 거 같아요 

그리고 how gibbs free energy change 에 대해서는 너무 복잡하게 생각하지 말고 

우선은 G = H-TS 에 집중하고 

실제 시험에서는 G = -RTlnK 등의 문제와 많이 연결지으니 

어느정도 개념을 이해한 후 

실전 문제 풀이에 더 포커스해보시면 좋겠습니다 ^^ 

켈다샘이