1번에 D 가 헷갈리는거지요? 

일단 strong HCl 을 HC3H5O3 에 addition 을 한 것이고 이것은 buffer 가 아닙니다 

그냥 strong acid 를 weak acid 에 넣어준 경우입니다. 

그런데 strong acid 의 H3O+ ion 이 common ion 으로서 matter 하는 경우이고 

그래서 ICE table 또는 equilibrium constant expression 으로 풀 수밖에 없습니다 

- 그런데 학생이 말한 다른케이스 

strong acid 를 buffer 에 mix 하는 경우는 

다릅니다 

만약 buffer that contains HC3H5O3 와 C3H5O3- 가 섞여 있었다고 합시다 

거기에 HCl 을 넣으면 

HCl 이 먼저 base part 인 C3H5O3- 와 reaction 을 하게 될거고 

그것은 neutralization equation 이기 때문에 equation 을 써서 

moles 로 stoichiometric calculation 을 하고 

그 후에 H-H equation 을 쓰게 될겁니다 

두가지 문제의 차이가 이해가 되셨으면 좋겠습니당 ^^