안녕하세요 

이 문제를 말하는게 맞을까요 

temperature 를 내리면 forward 로 가고 

temp change 의 경우에는 K 도 바뀌기 때문에 

equilibrium constant 가 커지는 것 맞습니다 ( 단 equilibrium constant K 는 capital 로만 써야 합니다, lower case k 는 rate constant 입니다 ^^) 

temp 외에 어떤 경우로도 equilibrium constant Keq 는 바뀌지 않습니다 

H2를 injection 할때 우선 현재 N2, H2, NH3가 다 존재하는데 

ICE table 을 써서 완전히 다른 composition 을 갖게 되고 그때도 역시 same Keq 에 도달할때까지 shift 합니다 

N2 + 3H2 --> 2NH3

3 M   2M        4M 이 상태에서 이미 equilibrium 이었다고 칩시다 

그러면 여기에서 H2 에 0.2 M 를 추가하면 2.2 M 가 되겟죠 

                N2 + 3H2 --> 2NH3

Initial      3 M   2.2M        4M

change      -x     -3x         +2x 

equilibrium 3-x   2.2-3x    4+2x

이런식으로 만들어진 equilibrium 일때의 term 을 이용해서 

Keq 에 넣어 solve 해주면 

new composition 을 찾을 수 있습니다 

어떤 경우에도 - 온도 바뀌는거 외에 - Keq 는 안바뀝니다 

위에 계산 example 은 학생이 궁금해해서 쓴 것이고 

shift 할 경우에 저렇게 복잡한 계산은 

AP exam 에 나오지 않습니다 :)