안녕하세요 켈다샘입니다. 

우선 학생이 이 부분의 개념을 알고 있지요 

solutions have the lower freezing point than pure water 라는 점이요 (boiling point 는 반대로 water 보다 높아지고요) 

이러한 것들을 solution properties (or colligative properties of solutions) 라고 부르는데 

freezing point 가 내려가는 정도는 

molality 와 ion number 에 비례합니다. 

ion 만 refer한다는 뜻은 아니고요 

두가지가 영향을 주는데 첫째는 concentration - molality 가 정확하지만, SAT 2 chem 에서 계산은 안나오기 때문에 Molarity 라고 생각해도 상관없어요 

higher molarity or higher molality solution 일수록, the lower freezing point 가 됩니다. 

그리고 more ions, the lower freezing point 이기도 하고요 

freezing point depression 즉 freezing point 가 내려가는 정도를 계산하는 공식은 

delta Tf = Kf*m*i 라는 공식인데요 (물론 계산 문제는 안나오지만, 이해를 돕기 위해 개념 강의에서 설명했습니다) 

Kf 는 constant 니까 상관없고 

m = molality

i = number of ions 입니다 

그래서 이 문제에서 independent solute particles 라고 한 것은 ion 이든 molecule 이든 

individually, independently moving around 하는 그런 particle 이라는 뜻으로 쓴 겁니다. 

칼리지보드에서도 wording 을 그런 식으로 표현하거든요 ^^;

그래서 sugar 의 경우에는 Molecular (non ionic ) 이니까 independent sugar solute particles 가 molecules 가 되겠지만

NaCl 의 경우에는 Na+, Cl- 와 같이 ions 를 보고 Independent solute particles 라고 카운트 한 겁니다. 

:)