안녕하세요,

안녕하세요 :) 

neutralization 에 관해서 여쭈어볼게 있어요.

쌤께서 exercise 문제 푸시면서 KOH 와 H2SO3 를 비교할때에는 naMaVa=nbMbVb 를 써야한다고 하셨어요. 그래서 OH 는 한개고 H 는 2개이니까 1:2 로 놓고 풀면 된다고요.

맞습니다 

하지만, 그 바로 뒤 페이지에 2HF+Ca(OH)2-->2H20+CaF2 이라는게 있었는데 이때는 왜 2:1 로 놓는거죠? (H가 두개가 있고 OH 도 두개가 있는데요..?)

이건 계산이 아니라 coefficient 가 2:1인 경우 아닌가요? 

그래서 H와 OH 를 밸런스한 것이지 계산 문제가 아니지요

balance 를 한것이고 

계산은 위문제와 동일하게 하면 됩니다 ^^

coefficient 를 이용해서 풀수도 있습니다 

두가지방법은 동일합니다. 

아래에서 다시 쓰겠습니다. 

왜 어떨때는 coefficient 를 보고 풀고 어떤때는 subscript 를 보고 얼마나 neutralize 하는데 필요한지를 구하는걸까요?

두가지 방법은 결국 동일한 방법으로 동일한 답이 나옵니다. 

그러나 밸런스하고 coefficient 를 보는 과정이 귀찮을수도(?)있어서 

subscript 를 보고 하는 short cut 을 이야기한 것입니다. 

어느 방법으로 풀어도 상관없습니다. 

감사합니다. 

예를 들어봅시다. 

When 100 ml of 2 M HF solution is neutralized with 50 mL of Ca(OH)2 solution, what is the molarity of Ca(OH)2 solution?

샘이 가르쳐준대로 subscript 를 이용해서 풀면 

1 * 2 M * 100mL = 2 * x M* 50 mL 

가 되겠죠? 

여기서 x M 는 곧 1 M 일겁니다. (Ca(OH)2 concentration)

그럼 학생이 쓴 chemical equation 을 다시 봅시다 

2HF+Ca(OH)2-->2H2O+CaF2 

여기서 2:1 이라는 coefficient 이 의미하는 것은 

곧 moles of HF : moles of Ca(OH)2 일 것입니다 

즉 M* V 를 해주면 Moles 가 나오겠지요? (정확하게 moles 를 원하면 volume 을 리터로 바꾸는 것이 맞습니다. 지금은 비율을 비교하는 문제이므로 그냥 mL 로 쓰겠습니다) 

moles of HF : moles of Ca(OH)2 = 2:1

2 M * 100 mL : x M * 50 mL = 2:1 입니다 

이것을 아까 위에서 봤던 nMV = nMV 식과 비교해보세요 

완벽히 동일한 식이지요 

^^ 

열공하세요