안녕하세요 

켈다샘입니다 

우선 equilibrium chapter 를 공부하기에 앞서서 

thermochemistry 에 대한 기초들을 미리 리뷰를 조금 하는게 좋을 거 같아요 :) 

delta H 가 positive 라는 것은 endothermic reaction - heat absorbing reaction 으로 

heat 를 absorb 해서 potential energy of the system 이 커지게 되는 경우고, 그래서 delta H 가 positive 입니다 

그래서 reactant side 에 heat 이 있습니다 

반대로 delta H 가 negative 면 exothermic reaciton - heat releasing or heat producing reaction 으로 

heat 을 product 쪽에 씁니다 

다만 이 부분은 설명이 보다 자세히 필요한 경우이니 

thermochemistry 강의 또는 책을 통해 꼭 공부해두시기를 추천합니다 

그리고 volume change 의 경우에 shift 를 하는 이유는 

shift 를 해서 pressure condition 을 어느정도 일정하게 (물론 완벽히는 불가능합니다) 유지해주기 위함입니다

container 의 volume 이 바뀌었기 때문에 

reactant product 각각의 concentration 모두 숫자가 달라지기 때문에 shift 하게 됩니다 

moles of reaction 은 달라지게 되고요 

moles of reaction (reactant + product) 전체를 일정하게 유지해야 할 이유는 없습니다

moles of gaseous species 를 increase 해서 (in a larger volume of container) 

다시 pressure 를 어느정도 recovery 합니다 

물론 100% recovery 는 안됩니다 (일반적으로) 

사실 volume of container change 의 경우에도 Q and K discussion 등을 통해 

더 deep 하게 설명하거나 

numerical calculation 으로 증명할수있으나 

textbook 에서도 ap exam 에서도 그 정도의 depth 를 요구하지 않기 때문에 

샘이 설명하지 않았습니다 

^^ 

그럼 열공하세요 

켈다샘이