안녕하세요 

^^ 

샘의 어떤 강의를 듣고 있는지 모르겠지만.. 

chemical bonding - lattice energy 부분에서 다 설명을 했던 example 이라서요 

강의를 듣고 공부를 꼭 클리어하게 하고 개념을 체크하면 좋을 것 같네요 

lattice energy는 coulombs law 랑 비례합니다 

coulombs law 는 q1*q2/r^2 의 공식을 갖고 있죠 

q1, q2 가 각자 charges 인데 

학생이 물은 MgO 와 CaO 의 charge 는 같으니까 패스 :) 

그리고 r 은 distance between charges 라서 

이 경우에는 radius of ions 의 합이 되는데 

Mg2+ 보다 Ca2+ 의 사이즈가 크기 때문에 

r 이 더 커져서 

CaO 의 경우가 coulombic force 가 더 약해집니다 

charge 가 클수록 lattice energy 가 커지고 

distance 가 커질수록 (즉 ionic radius 가 커질수록) lattice energy 는 작아집니다 

:) 

시험 잘보세요~~