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제목 [Kelda Park] AP Chem
Kelda's Mastering AP Chemistry Part 3 54
작성자 rnf*** 등록일 2021-01-11 오전 3:39:46

안녕하세요,


강의 마지막 쪽에 calculatet the pH 관련 문제에서요,

strong acid의 경우 full dissociation 이기 때문에 0.10M HNO3의 pH는 -log(0.10)으로 계산하시는데

혹시 weak acid가 incomplete dissociation을 할 경우 계산 방법이 달라지나요? 아니면 어차피 coefficient가 같아서 똑같은 방식으로 계산하는건가요?


그리고 이번 강의 마지막 문제들은 HCl과 HNO3를 물에 넣은건가요?

마지막으로 temperaturerk 따로 나와 있지 않은 경우 그냥 25도라고 assume 하면 되는건가요?


감사합니다

2021-01-12 오후 5:57:10
안녕하세요 

 

학생이 본 강의는 strong acid의 pH calculation에 관한 강의였고 

바로 그 다음 강의가 weak acid 의 pH calculation 에 관한 강의이니 

그 부분은 다음 강의에서 확인해보시면 됩니다 

 

weak acid 와 strong acid 의 pH 계산법은 당연히 다릅니다 

 

마지막 문제에서 

이렇게 나와있었는데요 

M 라는 것 자체가 molarity 즉 concentration 이므로 물에 섞인 상태를 말합니다 

 

 

temperature 컨디션은 따로 줘야 맞겠지만

주지 않으면 모두 25도로 assume 합니다 

25도가 standard temp 입니다 :) 

 

열공하세요 

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