쌤 안녕하세요~!

(1) 그 Molecular geometry 복습중인데요, 그 electron갯수 세서 빼는 계산법 이용해서 몇개 bond가 필요한지 구하고 H20 (water)을 그려보았는데, 각 H랑 single bond형성하고 O쪽에서 4개가 있어야 하더라고요.. 근데 Lone pairs는 AB3랑 AB4일때만 나올 수 있는것인줄 알았는데 그럼 Water은 Tetrahedral(Electron Pair geometry) 에서 Bent(Molecular geometry)가 되는 건가요 비록 AB2 이지만요?? 

(2) BF3의 경우 제가 그리면 저런식으로 나오는데 (위에 것) 쌤이 그려주신거(아래 것)랑은 달라서 ㅠㅠ 책에도 일단 B랑 Be는 incomplete octet될 수 도 있다고는 하는데.. 이해가 잘 안가서요 어떻게 저런 모양이 나오나요?

그리고 Molecular polarity는 쌤이 그려주신 밑에 처럼 그리면 Trigonal planer-Trigonal planer 되서 B에서 Electronegativity가 더 큰 F쪽으로가는 Dipole 화살표가 위쪽으로는 한 개 밑에쪽으로는 2개되서 결국 polar molecule 되는 것 아닌가요? 왜 BF3가 Nonpolar molecule이 되는지도 이해가 안가요.! (제가 이런논리로 해서 SO3와 CCl4 도 다 Polar로 생각했다가 틀렸다는걸 알았어요 ㅠㅠ) 

감사합니다.!