학생 안녕!

ion-dipole interaction 이 커지는 조건에 대해 알아보기에 앞서,

ion-dipole interaction도 기본적으로 opposite charge에 의한 당김 이므로

Coulomb's law에 입각해서 생각하면 쉽습니다.

(Coulomb's law는 강의에서 하도 많이 나와서 알죠? 거리제곱 반비례, charge 비례)

AP Chemistry 출제 유형에서는 보통 한 종류의 polar molecule과, 서로 다른 ions 사이의 attraction 비교가 나옵니다.  

예를 들어 water molecule과 다양한 ions 사이의 ion-dipole interaction 크기 비교가 흔한 유형이구요.

이 때

'거리'로 작용하는 factor는 ionic radius 가 됩니다. 

charge로 작용하는 factor는 그대로 ion이 갖는 charge 의 크기가 되구요. 

즉 ion size가 작을 수록, charge는 클 수록(-1보다 -2가 큼, +1보다 +2가 큼) 더 강한 ion-dipole interaction 이 작용할 수 있겠죠?

이렇게 정리하면 쉽고, 

만약에 polar molecule의 종류가 다른 상황으로 문제가 나온다면, 

이때도 같은 원리로 풀면됩니다.

대신 charge의 factor로는 polar molecule이 갖는 dipole의 크기가 클 수록 ion-dipole interaction이 커진다고 생각하면 되겠죠?

그러면 게속 열공하세요~! ^^