안녕하세요
켈다샘입니다
너무 헷갈려하시는거 같은데 ^^;
우선 bond type 에는 딱 두가지 - polar bond, nonpolar bond 가 있죠? (covalent bond 중에서)
bond polarity 는 electronegativity difference 로만 봅니다
아주 심플해요
electronegativity difference 가 꽤 크면 (0.4이상 1.7 이하라고 하는 책도 있지만, 어차피 정확하게 알 필요가 없습니다) polar covalent bond (or unequal sharing) 이라고 합니다
electronegativity difference 가 꽤 작으면 (또는 0에 가까우면) nonpolar covalent bond (or equal sharing or almost equal sharing) 이라고 합니다
자
이 두가지 bond type 으로 Polar or nonpolar molecule 을 만들텐데요
1. nonpolar bond --> nonpolar molecule only available 합니다
예를 들면 O2, H2, Cl2 같은 것이 있겠네요
그런데 Polar bond 가 있는 경우에는 polar molecule 일 수도 있고, nonpolar molecule 일 수도 있습니다.
2. polar bond --> polar molecule 인 경우는
HCl, H2O, NH3 같은 것들입니다
이것들은 polar bond 가 들어있고, symmetric 하지 않아서, dipole moment 가 캔슬되지 않아서
molecule 전체에 polarity 가 남습니다
그래서 net dipole 이라고 합니다
3. polar bond --> nonpolar molecule 인 경우가 있습니다
CCl4, CO2, XeF4 같은 것들입니다
polar bond 도 당연히 있지만, 완벽히 symmetrically arranged 되어서, effect 가 모두 캔슬되어서
net dipole 을 가지고 있지 않습니다
여기까지가 전체 총정리가 되겠구요
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학생의 질문 1.
central atom 에 lone pair 가 남아있다면?
- 그건 폴라본드에 대한 질문이 아니에요
polar bond 는 two atom의 electronegativity difference 로만 판단합니다
- 그럼 polar molecule 인가요?
이것도 역시 ㅎㅎ 알수 없습니다
그려보셔야 하고 위에서 샘이 말한 내용이 전부입니다. symmetry 로 파악하셔야 해요
lone pair 가 있는 NH3 는 polar molecule 인데
lone pair 가 있는 XeF4는 nonpolar molecule 이에요
샘이 강의에서 다 설명을 한 것으로 기억하는데.. ^^
그래서 Lewis structure 를 꼭 그리고,
symmetry 를 반드시 생각하셔야 합니다
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학생의 질문 2.
- nonpolar bond 만 있으면 어차피 nonpolar molecule 이라 symmetry 를 고려할 필요도 없습니다
- polar bond 들이 있는데 그것들의 vector (or dipole moment) 가 완벽히 symmetric 한지를 체크하는 이유는
서로 effect가 캔슬되서,
polar bond 들이 있음에도 불구하고
nonpolar molecule 이 되는 케이스를 체크하기 위함입니다
그래서 CO2 is a nonpolar molecule that consists of polar bonds.
Since its two polar covalent bonds are symmetrically arranged, its dipole moments are cancelled out due to its symmetry.
Therefore, it has no net dipole.
이렇게 설명을 하게 됩니다. ^^
도움 되셨기 바랍니다.
이 부분
너무 헷갈리지 않도록
꼭꼭 점검 리뷰하고 넘어가세요!
화이팅하세요
