안녕하세요 

켈다샘입니다 

수업 잘 듣고 있다니 고마워요 😊

음 우선 exothermic reaction 이라면 temp 가 올라가는 것은 알고 있죠? 

그렇다면 q = mcT 를 했을때, q가 positive 하게 나오겠지요

그런데 exo니까 delta H 는 minus 여야 되고요 (energy loss 를 했으니까) 

그래서 delta H 와 q 의 sign 은 다를 수밖에 없다, 라는 부분을 기억하시면 되겠고요 

그리고 어떻게 energy change 가 heat release 와 같냐.. 라는 부분은...(in its quantity)

burning a log 같은 example 이 제일 쉬울 거 같은데 :)

뭔가를 태워서 energy release 를 하고 - 그리고 나서 에너지가 작은 상태 가 될텐데 - exothermic 

그러면 그 energy change or energy difference 만큼 release 했으니 

그 gap between initial reactant and final products 

그 potential energy 의 gap 만큼 에너지를 lose 했다 

이 부분은 이해하겠지요? 

모든 chemical reaction 은 either endo or exo 로서, heat 와 관련이 있고 

Heat is the form of the energy that is transferred during chemical reactions. 

Thus, heat relase (in exothermic reaction) is just same as energy change or change in potential energy or heat of the reaction or △H.

They are considered to have same meaning. 

ㅎㅎ 한국말로 쓰다가 표현이 너무 헷갈리는거 같아서 

영어로 다시 썼네요~

I hope it helps!

Thank you