2016년도 문제를 살펴보니 아마도 학생의 질문이 2.(e) HCO3 - resonance structure 그리는 문제에 대한 질문인 것 같네요?
답변 추가합니다.^^
Resonance 구조를 그리기 전에 먼저 Lewis structure 부터 정확하게 그리고 시작해야 합니다.
해당 문제가 나오는 강의에서, more than one possible Lewis structure이 나올 수 있는 경우,
가장 좋은(=preferred, stable) Lewis structure을 고르기 위해 판단 기준이 되는 것을 두가지 배웠죠?
1) Octet rule
2) Formal charge
이 중에서 formal charge rule 기억 나죠?
몇가지 룰 중에서 "The Lewis structure with the formal charges closest to zero is usually the most stable"
즉 최대한 많은 atom 들이 formal charge 값을 0, 또는 0 가까운 값을 갖는 것이 좋다고 배웠습니다.
이를 적용해서 먼저 알맞는 기본 Lewis 구조를 그려놓고,
그 뒤엔 간단하게 Resonance 구조를 그리면 됩니다.
정리하면, 이때 C이 맨위의 O (C-O-H)하고 double bond를 하는 것은 formal charge의 값들이 달라지므로
제외하고 나머지 두 구조 사이에 resonance 로 표현하는 것이 맞습니다.
마지막으로, 시험장에서 학생이 이 모든 걸 생각해내기 힘들까봐(?) 해당 문제에서는 아래 밑줄 문장의 clue를 줬는데,
만약 C하고 세개 O 사이에서 resonance가 일어난다고 '잘못' 생각해서 그림을 그릴 경우 주어진 clue 문장과 그림이 맞지 않습니다.
Let's say that we have the resonance between three C-O bonds.
In that case, three of the C-O bonds will have the equal length (because that is what resonance is),
so you can't say that 'two of the C-O bonds have the same length and
the third C-O bond is longer than the other two' as stated(this is the given clue) in the question.
--> 강의에서는 이 부분으로 설명을 했었죠. ^ ^
설명의 순서에 따라서 step 3개로 나누어 그림으로 추가 설명을 했어요.
그림과 함께 보세요 ^ ^
이해를 깔끔하게 할 수 있겠죠?
아직 AP 시험까지 여유가 좀 있는데, 미리미리 열심히 공부하는게 너무 보기 좋습니다.
열심히 강의 듣고, 강의에서 다루는 문제 풀고, 꼼꼼히 복습하면 분명 많은 도움이 될거에요!
화이팅 ! ^.^
Dani 쌤
