안녕하세요 :) 

켈다샘입니다 

우선 

Lewis dot structure 의 경우는 기본적으로 nonmetal-nonmetal 들이 electron sharing 을 하는 covalent bond 를 depict 할때 이용하지요 

물론 Ionic bond 의 경우에도 사용할수는 있습니다만, electron sharing 을 그리고 molecular shape 으로 이어지는 것이 아니라 

말 그대로 ion formation by electron transfer 를 이용하는 것이고, 그 경우에야말로 octet rule 은 무조건 지켜질 것입니다 

(Ionic bond formation never violates the octet rule) 

그리고 period 3 or higher 라고 한 부분은 

expanded octet 에 대해서만 적용이 되는 건데요, 

period 3 or higher 라고 해서 항상 exapanded octet 인건 아니지만, 

expanded octet 이 될 수 있으려면 적어도 period 3 or higher 라고 한 것입니다 

예를 들어 oxygen은 always octet 이고, expanded octet 이 될수 없어요 e.g. OF2 

그렇지만 sulfur 는 expanded octet 이 가능하죠 e.g. SF2, SF4, SF6가 모두 가능합니다 

이중 SF2 만 octet 이죠 

자 그럼 왜 그럴까 

period 2 즉 shell number 2 까지는 max. number of electron 이 8개이지요 (using s & p subshells) 

period 3 에는 max. number of electrons 가 18개 입니다 ( s & p & d subshells) 

18개를 다 채워야 한다는 뜻은 아니지만, 

likewise, more than 8 electrons are available for the central atom when they shared electrons. 

Shell 의 사이즈가 충분히 크기 때문에, 8개보다 더 많은 electron 이 들어가도, electron-electron repulsion 을 어느정도 manage 할수 있다고 보시면 될거 같습니다 😊

켈다샘이