안녕하세요
이 문제에서 standard gibbs 의 의미는
equilibrium 상태에서 상대적으로 누가 더 많은지 (reactant vs. product) 를 말해주는 겁니다
다시 이야기해요 :) standard gibbs는 equilibrium 상태를 acheive 했을 때의 비율을 보여주는 것입니다.
결국 standard Gibbs 라는 것은 K value 나 마찬가지에요 숫자는 다르지만 같은 의미가 되는 indicator 라는 것입니다
Standard gibbs 가 positive 이기 때문에 이 reaction 은 reactant side 를 더 prefer 합니다
그러나 이 문제에서 이 reaction 이 equilibrium 을 attain 했는지 아닌지는 나와있지 않아요
equilibrium 이었을 수도 있고 아닐 수도 있겠지만
N2 를 add 했을 때 forward 로 조금 더 proceed 하게 될테니 조금더 spontaneous 해졌다 그래서
Gibbs free energy 가 조금 decrease 한다 (negative 가 되는지까지는 알 수 없지만)
까지가 이 문제에서 묻고자 하는 것의 전부이고요 ^^
Standard Gibbs 는 사실 이 문제에서.. 중요하지 않지만 ^^;
헷갈리라고(?) 샘이 넣어놓은 문제이고요
Standard Gibbs free energy doesnt change regardless of the amount of reactans or products at a given constant temperature 라는 것을
여러분에게 다시 한번 말하고 싶어서 넣은 문제입니다 :)
물론 equilibrium reaction 이 아니라면 (현재 equilibrium 이든 아니든) equilibrium 을 만드는게 불가능한 reaction 이라면 - 즉 kind of reactions that go to completion to the right side only 인 경우, reverse 를 technically 할 수 없는 경우 -
라면 문제가 좀 이상해지겠죠 ^^?
shift 라는 개념을 설명하고 있는 것이니까요
그런 의미에서 써준 것이라고 생각하면 되겠습니다
학생이 ㅎㅎ 물어보니 자세히 설명은 했지만
사실 Standard Gibbs = - RTlnK 는 AP chem 에서 아주 중요한데
Standard Gibbs vs. Gibbs 의 경우는 - 그동안 시험에 나오지를 않았어요 - AP 커리큘럼에 시험에 낼거라고 써있었지만 (2014 revision)
실제로 나오지 않았네요 ㅠ
그래서 좀 헷갈린다면 아주 focus 할 필요는 없겠고,
Standard Gibbs = - RTlnK 의 의미는 정확히 알고
또 문제에서 활용할수도 있어야겠습니다 !
:) 켈다샘이
