안녕하세요 :) 

우선 학생이 질문하는 내용이 명확하지 않은데요 

샘의 강의가 여럿 있는데 

AP chem 개념강의를 보고 질문하시는 듯 합니다 (다음에는 specific 하게 알려주시면 더 좋을 것 같습니다) 

1. carbon 과 hydrogen 의 mass 를 알아내는 과정은 이해하시는거지요? 

From the mass of CO2, you can calculate the mass of carbon only. 

8.8g CO2 * 1mol CO2/ 44 g CO2 * 1mol C / 1mol CO2 * 12 g C / 1mol C = 2.4 g C 이렇게 쓰는게 정확한데 샘이 이부분에서 빨간색 해둔 부분을 모르고 잘못 썼어요 (중간 fraction생략) sorry for this! 

From the mass of H2O, you can also calculate the mass of hydrogen only. 

2. mass 에는 종류가 다양합니다 

atomic mass = atomic weight 는 같은 것인데

carbon atom 1개의 Mass 라면 12.01 amu 겠지만 

사실 별로 의미없는 작은 숫자죠 

그래서 carbon atom 1mol (6.02 * 10^23 atoms of carbon) 만큼 모였을 때 12.01 g/mol 이 되고 이것을 molar mass (of carbon atoms) 라고 합니다. 

- molar mass of CO2 라고 하면 44.01 g or 44.01 g/mol 이 될것이고 

molecular mass of CO2 라고 하면 44.01 amu 가 되겠지만 

사실 amu 를 단위로 해서 문제를 푸는 경우는 정말 흔하지 않습니다 

그래서 atomic mass 라고 하든 atomic weight 라고 하든 기본적으로 g/mol 이라는 1 mole 만큼의 sample 이 있을 때의 mass 를 뜻하니 

기본적으로 chem 에서 우리가 handle 하는 모든 종류의 mass 는 molar mass 라고 봐도 (default**) 상관이 크게 없습니다. 

3. mass of oxygen (in the sample) 은 알아낼 수가 없어요 

oxygen in CO2, 

oxygen in H2O 는 알아낼 수가 있겠죠 

그치만 added amount of O2 가 문제에 나와있지 않기 때문에 

CO2 와 H2O 안에 있는 oxygen 을 알아내도 소용이 없습니다 

우리는 formula of unknown substance 를 찾는 과정에 있는데 

mass of oxygen in the unknown substance 를 알 길이 없다는 뜻이에요 

그래서 total mass of the sample - (mass of carbon + mass of hydrogen) 을 해줘야 mass of oxygen in the unknown sample 을 알 수가 있습니다. 

4. 

mass of carbon 을 구해주시는 부분에서 mole로 convert하여 푸는 것과 그러지 않는 것 두가지의 풀이 방법을 보여주셨는데요, 정석대로 풀이하면 mole로 바꿔서 나중에 mass를 곱해주셨는데 이때 mole로 바꾸는 이유가 뭔가요? 

-> 학생 질문 중 이부분이 잘 이해가 안되는데요 

두가지로 풀수는 있는데 

이 문제에서는 샘이 한가지 방법으로만 푼 거 같아서요 

그리고 질문 자체가.. 샘이 조금 알아듣기 어려운것 같습니다 

정확하게 다시 질문해주시면 감사하겠습니다~~ 

:)