간단히 말해 모든 single bond는 sigma bond입니다. 추가적으로double bond, triple bond가 형성된다면 그것은 pi bond가 추가됩니다. 

만약 C-N, C=N 결합이 있다고 할 때 C-N 결합은 sigma bond가 존재합니다. C=N 결합에는 sigma bond와 pi bond가 각각 1개씩 존재합니다.  두 원자가 covalent bond를 할 때에는 반드시 sigma bond가 존재하며 추가적인 결합을 하게 되면 pi bond가 존재하며 pi bond가 존재하는 결합을 multiple bond라고 합니다. C-N과 C=N에 대해 더 비교한다면 C-N 보다 C=N이 bond length는 짧고 결합은 더 강합니다. 

sigma결합은 결합을 할 때 오비탈들이 실제로 겹치면 결합의 축(axis) 위에 결합하는 전자가 존재하여 결합력이 강하며  pi 결합은  결합 축의 위 아래에 전자 밀도가 커서 sigma bond보다는 결합력이 약합니다. 하지만 이것은 sigma bond와 pi bond를 각각 비교할 때의 의미이고 위에서 말씀드린 C-N과 C=N의 예에서처럼 sigma bond 하나만 있을 때 보다 sigma와 pi bond가 함께 있을 때 결합은 더 강합니다.

오비탈의 그림을 통한 내용은 27강의 전반부를 다시 확인해주시면 될 것 같습니다. 

이 정도의 내용을 이해하시면 됩니다. 27강의 내용이 이해하셔야 하는 내용의 전부이고 충분합니다.

답변이 도움이 되었기를 바랍니다.