학생이 질문을 해줬는데 첨부파일이 열리지가 않아서

어느 부분을 봐줘야하는지 잘 모르겠어요!

조금 번거로워도 한번만 다시 파일 올려주실래요?

제가 엄청 자세히 답변 달아줄께요!

----------추가내용-----------

혹시 마지막 슬라이드 두번째 문제

MnO4(-) + S2O3(2-) --> S4O6(2-) + Mn(2+) 이 문제를 말하는건가요?

Ox : S2O3(2-) --> S4O6(2-) 인 상태에서

oxidation number 보면 왼쪽 S2O3(2-)에서 S는 +2가 나올것이고

오른쪽 S4O6(2-)에서 S는 +2.5가 나온것까진 괜찮죠?

여기서 S의 oxidation number는 0.5 증가되는데

이게 무슨 뜻인지 생각해보면 

"S 원자 하나 당 electron 0.5개 뺏긴다" 라고 할 수 있죠?

이게 선뜻 이해가 안될 수 있기 때문에 우리는 이렇게 한번 생각해볼께요.

S원자 2개를 아예 한 덩어리로 묶어서 생각해볼게요. (S2 한 덩어리)

S2O3(2-)는 반응이 진행되면 S는 electron을 각각 0.5+0.5=1 

즉, S2 한 덩어리당 electron을 1개를 뺏기는거죠.

그럼 반쪽 반응식을 써보면

Ox : S2O3(2-) --> S4O6(2-) + 1e- 이라고 쓸 수 있죠.

그 다음에는 화살표를 기준으로 왼쪽과 오른쪽 S2 덩어리 숫자가 맞지 않기 때문에 맞춰야죠.

왼쪽 S2O3(2-)은 S2 덩어리가 하나밖에 없으니 이걸 2개로 늘려야하고 

2 덩어리가 각각 electron 1개씩 뺏기는 것이기 때문에

다시 공식을 정리해보면

Ox : 2 S2O3(2-) --> S4O6(2-) + 2e- 이라고 고쳐쓸 수 있고

그 이후로 부턴 전자의 갯수를 맞춰주기 위해

Reduction half reaction은 x 2

Oxidation half reaction은 x 5

하면 공식이 맞춰질꺼에요.

답변이 됐나요?

열공하시고 혹시 그래도 질문 생기면 게시판에서 또 만나요! :D