안녕하세요 

켈다샘입니다 

학생이 말한대로 catalyst 를 rate law 에 쓸수 있습니다 

그렇게 하면 Rate = k[CH3OH][CO] 가 되지요? 

그런데, 이게 어떻게 가능하냐면 - catalyst는 그 reaction 을 하는 동안에 - constant 로 유지가 될것이기 때문에 

Rate = k'[CO] 와 위에 쓴 rate law 가 동일한 의미가 됩니다 

그래서 rate law 에 catalyst 를 쓸 수가 있는 것입니다 

그리고 catalyst 역시 양이라는 표현은 적절하지 않고요 

concentration 이 늘어나면 reactant molecule 과의 collision chance 가 늘어나서 

더 효율적 & 효과적으로 new reaction mechanism 을 introduce 할 수 있기 때문에 

reaction 은 더 빨라지게 됩니다 

^^

잘 들어주셔서 샘도 감사합니다~~ :)