처음에 모든 물질의 농도가 10M일 때가 equilibrium 이라면 K=1/100입니다 

온도가 일정하면 K는 변화가 없는데 만약 앞의 equilibrium에서 H2의 농도를 증가시키면 새로운 equilibrium에 도달할 때까지 반응이 일어납니다  여기에서는 반응물의 농도가 증가하여 equilibrium이 깨진 것이니 forward로 반응이 진행합니다그런데 만약 H2가 원래 처음상태인 10M로 되돌라올 수 있는가 입니다 

만약 H2사 10M이 되려면 N2는 9M NH3는 12M이 되므로 이 값을 이용하여 K식에 대입하면 K값인 1/100 보다 큰 값이 나옵니다 즉 반응은 H2가 10M이 될 때까지 진행하지 않습니다 물론 13M보다는 감소하겠지만 이 과정에서 N2는 10 M보다  감소하고 NH3는 10M보다 증가하므로 H2만 처음처럼 10M이 된다면 1/100이 되지 않는다는 것입니다  

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