안녕하세요 

켈다샘입니다 

그 강의에서 설명했던 일반적인 다른 rate law 정하는 것과 비슷합니다 

experiment 1, 2 를 비교하면 when Br2 is kept constant, [NO] is doubled, the reaction rate becomes quadrupled  되었으므로 reaction with respect to [NO] is 2nd order 이겠고요 

또 experiment 1, 3 을 비교하면, Doubling [Br2] makes the reaction faster by a factor of two, which means [Br2] has a reaction order of 1. 

입니다 

이렇게 mathematically 비교를 해서 

rate law 를 찾은 뒤 

메카니즘 중 일치하는 것을 고르는 문제였습니다 :) 

켈다샘