네 그렇습니다. 온도가 증가하면 kf와 kr이 증가하는데 이 때 activation energy 가 큰 반응의 증가율이 더 큽니다. 만약 exothermic reaction이면 온도가 증가할 때 kr의 증가비율이 높으므로 K(=kf/kr)이 감소하므로 반응은 reverse로 shift가 일어나게 되며 따라서 [R]에 대한 [P]의 비율이 감소하고  만약 endothermicd reaction이면 온도가 온도가 증가하면 kf의 증가비율이 더 크므로 K(=kf/kr)이 증가하므로 반응은 forward로 shift가 일어나게 되므로 [R]에 대한 [P]의 비율이 증가합니다.

또한 endothermic reaction에서 온도가 감소하면 kf의 감소가 kr의 감소보다 더 크게 되어 K(=kf/kr)이 감소하여 [R]에 대한 [P]의 비율이 감소합니다, 즉 reverse reaction으로 shift가 일어납니다.

exothermic reaction에서는 온도가 감소하면 kr이 감소가 kf의 감소보다 더 크게 되어 K(=kf/kr)이 증가하게 되어 forward reaction으로 shift 가 일어납니다.

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