안녕하세요 선생님!

문제 풀이 도중에 헷갈리던 개념이 하나 있어서 계시판에 올리기로 했습니다. 

문제가 If a suitable solid catalyst were placed in the reaction vessel, would the final total pressure of the gases at equilibrium be greater than, less than, or equal to the final total pressure of the gases at equilibrium without the catalyst? Justify your answer. (Assume that the volume of the solid catalyst is negligible.) 이였고, Reaction 은 C(s) + CO2 (g) <--> 2CO (g) 입니다. 이 전 문제에서 Kp = 27.9 가 나왔는데, 여기서 Catalyst 를 더하면 양쪽이 빨라지만, Kp value가 큼으로 왼쪽으로 가는 속도가 더 빨라져서, 결국에는 total pressure 가 바뀌지 않나요? 

답지에는 바뀌지 않는다고 나왔습니다. 제가 무엇을 잘못 이해하고 있나요?