안녕하세요 

온도는 주변(surrounding)만 측정할 수 있습니다. 만약 어떤 반응이 endothermic이어서 열을 흡수하면 surrounding의 온도는 감소하고 당연히 온도변화는 negative이므로 주변을 열을 잃은 것입니다. 따라서 endothermic process인 system의 온도는 올라갑니다. 

T_initial, T_final 모두 surrouniding 값입니다. 어떤 반응(system)이 exo라면 surrounding은 온도가 올라가므로 surrounding이 흡수한 열량이 증가합니다. 하지만 system은 열을 잃지요 surrounding이 얻은 만큼, 에너지 보존의 법칙(law of conservation of energy ; 1st law of thermodynamics)에 의해 주위의 온도가 증하면 즉 주위가 열을 흡수하면 system은 exothermic입니다. 화학은 system기준입니다. system이 에너지를 잃었으니 exothermic이고 surrounding의 온도는 증가합니다. 즉 온도는 surrounding으로 하고 exo, endo의 개념은 system기준이러서 혼동하신 것 같습니다.

q_surrr=-q_sys 이고 q_surr+q_sys=0이 됩니다. 온도는 주변만 측정할 수 있고 energy conservation에 의해 그 값을 판단하는 것입니다.

답변이 도움이 되었기를 바랍니다.