1. pure substance - solid, liquid 의 경우는 amount 가 바뀌어도 molarity (mol/L) 가 바뀌지않습니다 

사실 이렇게 말하면... 어떻게 pure substance 인데 molarity 를 계산하냐고 할수있느데 

마치 density 와 같은 개념으로 계산이 가능합니다 (몰라도 됩니다) 

무튼 solid, liquid 는 molarity 가 바뀌지 않아서 keq expression 에 쓸수 있지만 

써도 constant 취급 되서 

ignore 합니다 

- gas 의 경우에는 pure substance 지만 temp, volume, pressure 컨디션 등에 따라서 concentration (molarity) 숫자가 vary 하므로 

include 하고, 

aqueous 역시 마찬가지입니다. 

2. precipitate 를 form 하면 학생이 그린 사진처럼 됩니다. 

그러면 그것을 equilibrium 이 아니라고 하고 싶은 것 같은데요 ㅎㅎ

이 부분은 equilibrium (3) - Ksp 에서 설명합니다. 

거기서 참조 부탁해요 

만약 AgNO3(aq) + HCl(aq) --> AgCl(s) + HNO3(aq) 이것은 reactions that run to completion 이 맞습니다. 

그러나 이미 생긴 precipitate 는 AgCl <-> Ag+ + Cl- 의 equilibrium 을 만드는데 이것은 equilibrium (3) Ksp 에서 설명하고 

잔여물이 남아있는 그 상태는 항상 saturated solution 이면서 equilibrium 맞습니다. 

3. K.E = Temp 라는 말은 틀립니다 

ㅎㅎ 제가 같다고 한 것이 아니라 

그와 같은 의미. 라는 뜻입니다. 

Temperature 라는 것은 결국 kinetic energy의 스케일을 말한다 라는 뜻으로 한 것이고 

두가지가 같은 physical quantity 인 것은 아닙니다 

열공하세용 

켈다샘이