안녕하세요 

pH of buffer 가 the ratio of weak acid to conjugate base 에 의해서 정해진다는 사실은 알고 있지요? 

예를 들면 

HF, F- 로 이루어진 buffer 라면 

1M : 2M 이든 

0.1 M: 0.2 M 이든 상관없이요 

그러면 

만약 저 두가지 buffer system 이 각각 1L 가 있는데 

HCl 0.1 mole 을 넣었다고 칩시다 

그러면 neutralization between HCl and F- 를 하는데요 

net ionic 으로 두경우에 각각 써보면 

     H+   +   F-    -->    HF 

0.1mol      2mol        1mol 

-0.1mol   -0.1mol   +0.1mol 

-----------------------------

               1.9mol       1.1 mol 

그러면 원래 HF:F- ratio 가 1:2 였는데 1.1:1.9 로 바뀌어서 별 차이가 없고 

     H+   +   F-    -->    HF 

0.1mol      0.2mol      0.1mol 

-0.1mol   -0.1mol   +0.1mol 

-----------------------------

                0.1mol       0.2mol 

이 경우에는 HF;F- ratio 가 원래 0.1:0.2 로 비율은 1:2 였는데 이번에는 2:1로 바뀌어서 

위에 케이스 (빨간색- more concentrated) 보다 비율이 많이 바뀌었죠? 

이 비율에 따라서 pH of buffer 가 정해지기 때문에 

두번째 경우의 pH 가 더 많이 바뀌게 됩니다 

이해가 되셨을까요 

이렇게 잘 모르는 example 이 나왔을때 

스스로 example 을 한번 만들어서 풀어보면

쉽게 이해가 될수도 있습니다 ^^

화이팅하세요