안녕하세요 선생님,
계속 헷갈려서요.
K가 1보다 크다는게 forward reaction 이 favorable하다는 말이고, forward reaction이 favorable해서 [P]가 [R]보다 크니 reverse reaction으로 reaction이 진행된다.
K가 1보다 작다는게 forward reaction이 favorable 하지 않다는 말이고, forward reaction이 favorable하지 않으니 [R]이 [P]보다 크니 forward reaction으로 reaction이 진행된다.
이렇게 정리해서 이해하면 맞는건가요?
reaction constant인 k는 그냥 reaction에 따라 얼만큼의 [ ] 혹은 partial pressure를 가지고 있느냐에만 달린거죠?
생각할 수록 헷갈려졌다 괜찮아졌다 그래서요 ㅜㅜ
네~~ 안녕하세요
K>1이라면 [R]<[P]인 equilibrium상태이므로 결국 P가 많다는 이야기이고 다시 P가 많으니 R쪽으로 간다는 의미가 아닙니다. K가 의미하는 것이 결국에는 결과인데 다시 그래서 reverse로 가면 안됩니다.
마찬가지로 K<1이면 [R]>[P]인 equilibrium 상태이므로 결국 R가 많아는 의미입니다.
K는 결과이므로 그 값을 가지고 그 이상의 변화를 말하지 않습니다.
답변이 도움이 되었기를 바랍니다.
