안녕하십니까.

1) 교재 81쪽을 새헐하실 때 기체가 용질일 경우 enthalpy of solution이 negative라서 temperature가 오를수록 용해도가 떨어진다고 설명하셨는데 그 이유가 무엇인가요? Gibbs free energy랑 관련이 있는 것인가요? 그런데 그렇다면 황산화나트륨의 경우 온도가 오를수록 용해도가 떨어지는데 왜 그런지 잘 이해가 되질 않습니다. 분명 고체 용질이니 entropy가 용해할 때 증가하므로 delta S는 positive일 텐데 그렇다면 delta H도 negative, delta S도 positive라면 이론적으로는 어느 온도에나 용해가 잘 이루어져야 하는 것 아닌가요? chemical equilibrium이랑 관련이 있나요? 

2) KNO3하고 NaBr가 같이 녹아 있는 수용액에서 둘을 분리한다면 둘의 용해도 차이를 이용하면 된다고 하셨습니다. 그런데 그 경우 두 물질 모두 이온 상태로 존재하는 것이니까 KBr과 NaNO3의 온도별 용해도 차이도 고려해야 하는 것이 아닌지요?

감사합니다.