안녕하세요 켈다샘입니다 

Acid의 H개수에 따라 NMV=NMV 공식이 neutralization에서 성립된다고 하셨는데, 그럼 같은 molarity의 H3PO4와 HCl이 있다고 하면 H3PO4가 더 많은 volume의 NaOH를 Neutralize하나요? 

--> 네 정확합니다 ^^

strong 이 더 acidic 하지요 H+가 잘 생기니까, 그런데 생기는 정도가 (우리가 넣어준 양에 비해서) 많다는 것이지 

1 mol HCl 은 1 mol NaOH 를 neutralize 하지만 

1 Mol H3PO4 는 3 mol NaOH 를 neutralize 합니다 

또 너무 헷갈리는게...strong acid와 weak acid의 차이는 % dissociation이라고 하셨는데, 그럼 같은 molairty의 weak acid와 strong acid가 있다고 하면, weak acid가 proton concentration, number of protons등이 더 적은건가요? 

--> 네 그것도 정확합니다 

예를 들면 1Mol HCl은 fully dissociated 되어서 1 mol 의 H+를 만들어냅니다 

그렇지만 1mol HF 나 1 mol H3PO4 는 분명 같은 양인데도 partial dissociation 을 해서 0.0001 mol H+ 를 만듭니다 (이건 샘 맘대로 쓴 숫자입니다. 정확한 계산은 계산기가 있어야 가능하고 AP Chem 에 가서 배우게 됩니다) 

그러나 실제 들어있는 갯수인 H+는 1 mol HF 안에는 1 mol H+가 들어는 있는데! separate 해서 H+ 혼자서 돌아다닐 수 없는 상태고 

자유롭게 움직이는 H+ ion 의 갯수가 0.0001 mol 이라고 부를만큼 작다는 것이지, 

실제 들어있는 갯수 자체는 1 mol HF 안에 당연히 1mol 들어있겠지요 formula 를 보면.

다만 잘 떨어져 나오지 않는 다는 뜻입니다. 

같은 molairty의 monoprotic weak acid와 strong acid가 같은거는 neutralize시킬 수 있는 volume의 NaOH밖에 없는건가요?

-> 네 그것도 정확합니다 ㅎㅎ 

다 이해했는데 헷갈려서 질문하신거 같네요 

strong acid 와 weak acid 는 percent dissociation 이 달라서 

H+ ion concentration 으로 계산해야 하는 pH 는 다르지만

stoichiometry 로 계산하게 되는 

amount of base needed to neutralize 에 대해서는 차이가 나지 않습니다 

reaction 을 하고 나서 분명 completely neutralize 를 했는데 

pH value at the equivalence point 까지도 조금 달라지게 됩니다 ( 이부분 acid base 마지막 강의에서 간단히는 설명합니다. 간단히는 알아야 하지만 AP chem 에서 자세히 배웁니다 - refer to hydrolysis of salt) 

무튼, 들어가야 하는 base 의 양만이 같습니다 

^^

열공하세용 

켈다샘이