선생님 계속 사진 첨부해서 죄송해요ㅠㅠ 이 문제를 30분동안 풀어도 이해가 안되고 물어볼 사람이 없어서요. 제가 첨부한 사진에는 문제, 답, 제 풀이 과정이 있는데요. 답에서 concentration of ions at the start는 이해가 가요. 근데 왜 after PbCl2 forms, [Cl-]=0.5M, [Pb2+]=0M 인지 이해가 도저히 안가요. 제가 푼 방식은요 equation 2KCl+ Pb(NO3)2 --> PbCl2 (s) + 2KNO3 의 coefficient의 ratio를 이용해서 풀었는데요. 아무리 KCl의 1M가 다 사용된다고 해도 Pb(NO3)2는 0.5M 밖에 사용이 안되잖아요. 그래서 reaction이 끝나고 남은데 KCl; 0M, Pb(NO3)2: 0.5M, PbCl2:0.5M, KNO3: 1M 이예요. 근데 PbCl2는 solid 니깐 ion concentration에 contribute 안하고 Pb(NO3)2에서 Pb2+:0.5M, NO3-:1M이 나오고 KNO3 에서는 K+:1M, NO3- 1M이 나와서 총 ion concentration은 K+: 1M, Cl-:0M, Pb2+: 0.5M, NO3-: 2M이 나오게 계산했는데 답의 Cl-와 Pb2+의 concentration은 저의 계산값과 다르네요. 제가 뭘 잘못 계산한건가요? Princeton review 297쪽 입니다. 바쁘실텐데 죄송해요ㅠㅠ 문제는 첨부 파일과 밑에 붙였습니다.

17번 입니다.

감사합니다.