우선 Hydrogen bond는 intermolecular force(분자간의 힘)입니다. 

예를 들어 H2O molecule의 분자 구조 내에서는 H-O 결합이 있습니니다. 이것은 화학결합입니다. chemical bond이구요 intermolecular force와 대응되는 용어를 사용한다면 intramolceular force(분자내 의 힘 : 즉 분자 존재하는 화학 결합)이라고 합니다. 

즉  intermolecular force라는 표현을 하려면 최소한 두 개 이상의 분자가 있어야 하구요 intramolceular force은 하나의 분자를 구성하는 화학결합력을 의미하는 것입니다.

molecule은 covalent bond로 이루어진 단위(unit)를 말하는 것으로 element일수도 compound일수도 있습니다. O2, N2.... 는 covalent bond로 이루어지므로 molecule이고 O 한 종류로 이루어진 것이니 element입니다. HCl, NH3.... 도 역시 covalent bond로 이루어져 있으므로 molecule이고 각각 두 종류 이상의 원소로 이루어진 물질이므로 compound입니다.

intermolecular force는 두 개 이상의 입자 사이에서 작용할 수 있으므로 하나의 분자 내에서 표현할 수 없습니다. 

element는 분자 내에서 dipole이 형성되지 않습니다. 예를 들어 H2라는 molecule이 있다면 H2 molecule을 구성하는 결합의 전자 2개는 어느 H 쪽으로도 치우치지 않으므료 dipole (moment)이 생기지 않습니다. 또 다른 H2 molecule이 있다고 하면 이 역시 dipole moment가 생기지 않으므로 두 분자 사이에 dipole-dipole force는 존재하지 않습니다. 즉 dipole moment는 분자 하나에서 보는 관점이고 dipole과 dipole사이의 힘을 보는 것은 분자 사이의 힘인 것입니다.

물론 분자 내에 dipole moment가 있다고 하더라도 하나의 분자 내에서 대칭이 이루어져 cancel out 된다면 예를 들어 SO3와 같이 각각의 S-O 결합에서는 bonding electron pair가 O로 끌려가 dipole moment가 생겨도 이 분자는 trigonal planar 120o 각도이므로 결국 dipole moment이 없는 분자와 마찬가지이므로 이러한 분자는 결국 dipole moment가 없는 것과 마찬가지가 되고 다른 분자와 dipole-dipole force가 생성될 수 없습니다.

우선 molecule 등과 같은 기본 개념이 정확하지 않은 것 같습니다. Chapter 1의 classification of matter를 복습하시고 화학결합의 전반적인 부분과 

특히 분자의 polarity를 언급했던 lecture 20과 intermolecular force를 다루는 lecture 32를 꼼꼼하게 정리하시면 도움이 될 것 같습니다.

답변이 도움이 되었기를 바랍니다.