안녕하세요 켈다샘입니다.
1. PCl5 라면 Cl 한테 하나씩 줬을 것이고 그래서 expanded octet 이 되고요
PCl3 라면 Cl 한테 하나씩 줘도 두개가 남았겠죠
샘이 lewis structure 를 설명하는 핵심은
항상 surrounding atom 을 먼저 채워준다는 것이었습니다 ^^
surrounding atom 은 octet 을 violate 하지 않으니까요
그래서 electron 이 모자라든 남든
그것은 다 central atom 이 in charge 하게 됩니다
2. 그래서 NO3- 그릴때
또는 SO2, SO3 를 그릴때 등등과 같이
외우지 않아도 되지만
조금 까다로워서 헷갈리는 경우들은
외우셔도 되고? ^^; 또는 외워지기도 하죠 ㅎ 많이 보다보면
그러나 그 외에 electron 갯수를 이용하는 방법을 이야기하셨는데
아마도 샘이 lecture 에서 설명한
how many electrons are needed to satisfy octet (number of atoms 에 8개 곱한것) 빼기 how many electrons are present (현재의 valence electron 갯수를 다 더한것)
을 한 다음에 나누기 2 하는 방식을 말하는 것이지요?
이렇게 하면 bond line 의 갯수를 정할수가 있습니다
그런데 공식에도 나와있듯이
octet 가 된다고 가정한 것이기 때문에
저렇게 계산을 하려면 octet 이 반드시 된다! 는 가정이 필요한데...
NO2- 라든가 NO3- 라든가 하는 것은 expanded octet 을 못하는 것들이니까 항상 공식을 이용할수 있다고 했고요
물론 공식을 이용할 필요가 없다 그냥 8개 만들기 위해 surrounding atom 인 oxygen 을 채워주고 - dot 갯수가 안 맞으면 이리저리(?) 옮겨서 nitrogen도 맞춰줘라
고 했습니다 ㅎㅎ (이걸 그림없이 텍스트로 쓰려니 말이 이상해서 학생이 잘 이해할지 걱정이.. ㅠㅠ)
무튼..
SO3, SO32-, SO42- 등등 이런 경우에는 octet 을 사실 넘을 수도 있지요 sulfur 가
그러나, 걱정하지 마라
octet 을 넘어도, octet 을 satisfy 하게 그려도 lewis structure 를 그리라는 문제에서는 틀렸다고 하지 않는다
물론 best representation 이 무엇인지는 formal charge 로 decision 하라고 할수도 있지만,
이렇게 oxygen atom 이 많은 molecule or ion 들의 경우는
여러분이 점을 옮기면서 그리든, 공식으로 계산을 해서 그리든 큰 difference 가 없다
고 했습니다 
그러나
PCl5 같은 경우는 달라요
이것은 octet 을 satisfy 하게 그리는 방법이 없어요
공식이 적용이 안됩니다
그냥 샘이 이야기한대로
surrounding atom 을 만족시키고
남는 것은 다 central 로 붙이는 방법이
가장 fundamental 하고 가장 정확하게 맞는 방법입니다
XeF4 를 그리든 SF4 를 그리든 언제나 appliable 하지요
formal charge 의 총합을 고려하며 그리실 필요는 전혀 없습니다
그러면 너무 문제가 어려워지고요
그냥 Lewis structure 를 맞게 그릴줄만 아시면 되고
그 맞게 그려진 여러가지 candidate 중에서 누가 더 맞는지를
체크할때 formal charge 를 이용해 설명하는 문제가 additional 하게 있는것입니다
그럼 열공하세요~~
켈다샘이
