안녕하세요 ^^ 

샘이 이부분을 개념인강에서 매우 비슷하게 (숫자만 빼고 ㅎㅎ ) 설명한 것으로 기억합니다 

다시봅시다 ^^

c) i) 에서 학생이 말한 equation 은 완전히 같은 equation 입니다 

H+ = H3O+ 라고 생각할수 있어서, 

둘중 어느 equation 으로 쓰셔도 상관없습니다 

ii) 지금 현재 문제에서 bueffer 1과 buffer 2 모두 구성하고 있는 weak acid 와 conjugate base 가 같습니다 

그런데 pH 가 처음에 같다고 해서 무조건 pH after strong base added 가 같은 것은 아니지요 

일단 iii에서 처음 pH 가 같은 이유는 ratio 가 같기 때문이죠 

예를 들어 weak acid, HC2H3O2 : conjugate base, C2H3O2- = 1 M : 1 M 일때 pH = pKa 이지만

weak acid, HC2H3O2 : conjugate base, C2H3O2- = 0.1 M : 0.1 M 여도 pH = pKa 가 나옵니다 

그래서 initial pH는 동일하죠 

그러나 buffer 1 이 버퍼로서는 좀더 약한데 (pH 가 더 많이 바뀌니까)

이것을 보고 pH change 를 더 많이 했다 --> lower buffer capacity 라고 부릅니다 

due to the smaller amount or concentration of weak acid and conjugate base 인 것이죠 

위에서 샘이 말한 0.1 M / 0.1 M와  같은 경우입니다 

아무리 버퍼라도 양이 적으면 strong acid or strong base 가 들어왔을때 pH change 를 아예 안할수는 없습니다

concentration 이 진하면 진할수록 pH change 를 효과적으로 막을수 있는 것이죠 

계산을 해볼수도 있지만 굳이 계산하지 않아도 

이런 정도로 설명하시면 충분합니다~~