안녕하세요

그래프 상에서

A는 Br2

B는 Cl2

C는 HBr

D는 HCl

E는 HF입니다.

우선 A와 B는 각각 element로 electronegativity의 차이가 0인 nonpolar covalent bond이므로 nopolar molecule입니다. A의 LDF가 B보다 크기 때문에 A가 Br2, B는 Cl2이이며 같은 선에서 가장 아래는 F2가 됩니다.

HF와 HCl, HBr, HI를 비교할 때에는 HF의 hydrogen bond로 인한 boiling point가 가장 높음을 설명할 수 있지만 표에 그래프에 주어진 바와 같이 Br2의 boiling point가 HF보다 높은 것을 확인할 수 있습니다. 이는 비록 Br2가 nonpolar molecule이지만 molar mass가 월등히 크기 때문에 intermolecular force가 큰 것임을 알수 있습니다.

따라서 boiling point가 HF가 가장 높은 것은 아닙니다.

그러므로 III은 옳지 않은 설명입니다. hydrogen bond가 상당히 강한 intermolecular force이지만 항상 다른 물질보다 큰 것은 아닙니다.

답변이 도움이 되었기를 바랍니다.