안녕하세요 켈다샘입니다 ^^

우선 학생이 말하고 있는 부분과 샘이 설명한 부분이 같은 내용인것을 이해하셔야 하는데요 ^^;

우리는 original concentration 을 찾기 위해서 

lab 을 하고 그래서 equivalence point 까지 들어간 양이 얼마인지를 measure 하는 것입니다

original 이라고 말하든 equivalence point 라고 말하든

같은 내용이지요

그런데 학생의 계산에서 1mol 을 22.4 L라고 한것은 잘못된 것입니다 왜냐하면 22.4 L는 1 mole of gas at STP 한테만 apply 되는 것이니까요 ^^;;

그래서 0.025 L의  Ba(OH)2 가 original concentration으로 얼마를 갖고 있었는지 알기 위해서 

H2SO4 를 deliever 한 것이고요 

그러므로 moles of H2SO4 와 moles of Ba(OH)2 를 비교해야 하는데 같으므로 (1:1 reaction stoichiometry using coefficient ratio) 

moles of H2SO4 는 0.10 mol /1L * 0.030 L = 0.030 mol 이 delievered 되었으므로 

같은 moles 의 Ba(OH)2 가 있었을 것이니

0.030 mol/0.025 L = 를 해주면 0.12 M 라고 나옵니다

우리가 equivalence point 의 measurement 를 가지고 nMV = nMV 를 이용해 계산하는 것은 

결국 original concentration of the unknown concentration of solution 을 찾기 위함입니다 

이해 되시기 바라겠구요

gas의 value 들을 절대로 solution 에서 섞어 쓰면 안되니 

반드시 주의해주세요

열공하세요 ^^

켈다샘이