안녕하세요 우선 당부의 말씀을 드립니다. 제가 강의하지 않은 문제를 게시판을 통해 항상 해설해드릴 수는 없습니다.

물론 제가 시간이 허락하는 범위 내에서는 학생의 편의를 위해 설명해드리기도 합니다만..... 꼭 그렇게 해드릴 수는 없다는 점 이해해주시기를 바랍니다

Ksp는 평형상태에서 평형상수에 각 이온의 몰농도(molarity)를 대입한 값이므로

Ksp=[M2+][OH-]2

pH=9.0이라는 것은 [OH-]=10-5M이라는 의미이고 (물론 온도는 25℃이어야 합니다만)

M(OH)2(s)⇄M2+(aq)+2OH-(aq)이므로 [M2+]는 0.5×10-5M입니다.

따라서 Ksp= [M2+][OH-]2=(0.5×10-5)×(10-5)2=5×10-16