이 문제 좀 도와주세요.............
The effective nuclear charge experienced by a valence Kr is different than the effective nuclear charge experienced by a valence electron of K.
Which of the following accurately illustrates this differences?
A) K is a solid white Kr is a gas
B) The valence electrons of Kr have a lower first ionization energy than K
C) The proton-to-electron ratio is higher for Kr than for K
D) Kr has a higher first ionization energy than K
E) The valence electrons of Kr experience less shielding by the inner electrons than the valence electrons of K
저는 답을 B 라고 했는데요. 왜냐하면 두 원소는 같은 족이고 Kr 이 전자수가 더 많으니까 electron shell number 가 증가하고 그래서 shielding effect 가 증가해서 first ionization energy 가 작다고 생각했스나................ 답은 D 라고 하네요
선생님 도와주세요
Kr과 K는 같은 period입니다. 같은 group이 아닙니다. horizontal line은 period이고 vertical column을 족(group, family)이라고 합니다.
Kr은 K와 같은 period로 effective nuclear force가 크므로 ionization energy가 큽니다.
이 때 effective nuclear force는 valence electron에 대한 비교입니다.
감사합니다
