내용이 좀 어렵고 헷갈리지요~~

slow step 이 rate-determining step 이라서 slow step 의 rate law 가 결국 전체 reaction 의 rate law 라는거 까지 이해하셨지요 

그런데 그 메카니즘이 맞으려면 slow step 을 보고 정한 rate law 와 

expereimentally (data table 을 보고 정한) determined rate law 가 같아야 한다 는 부분 까지 이해된다고 하셨지요

2번째 equation 의 경우에도 샘이 강의에서 설명을 합니다 

2번째 메카니즘을 말하는거겠지요?

2번째 메카니즘은 rate law 가 R = k[Br2] 로 나오기 때문에 

이미 experimentally determined 와 상관이 없기 때문에 두번째 메카니즘은 무시하는 것이구요

첫번째 메카니즘에서는 이미 slow step 에서 rate law 를 찾아서

R = k[N2O2[[Br2] 가 되었으나 여기서 N2O2 가 intermediate 라서 first reaction 의 equilibrium 을 이용해서

second reaction equation 의 rate law 를 rearrange 한 것이 R = k[NO]^2[Br2] 가 되었으니 

data table 에서 찾은 것과 같아진 것이지요 ~~

elementary steps 에 대해서는 사실 샘이 마지막 부분에서만 설명하지 않았구요^^ 

30분 부근에서부터 설명을 했었습니다

collision 을 해서 한번에 하는 reaction

즉 one step reaction 자체를 elementary step 이라고 부른다는 설명을 이미 했었구요

그래서 elementary step 의 경우에만 coefficient 를 power 로 쓸수있다고 설명했었지요^^

그럼 열공하시구요 화이팅입니다 

켈다샘이